5-73
Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором, содержавшим 18,9 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли. Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
Ответ: `m(NaNO_3) = 17 г`, `m_"изб."(HNO_3) = 6.3 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(NaOH) = 8 г` `m(HNO_3) = 18.9 г` |
`NaOH + HNO_3 = NaNO_3 + H_2O` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2" моль"` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 18.9/63 = 0.3" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому расчёт ведём по гидроксиду натрия. `n(NaNO_3) = n(NaOH) = 0.2" моль"` `m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.2*85 = 17 г` `n_"изб."(HNO_3) = 0.1" моль"` `m_"изб."(HNO_3) = n_"изб."(HNO_3)*M(HNO_3) = 0.1*63 = 6.3 г` |
|
`m(NaNO_3) = ?` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|