4-50
Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота (IV).
Ответ: `m("р-ра "HNO_3) = 128.6 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Cu) = 32 г` `ω(HNO_3) = 98%` |
`Cu + 4HNO_(3"(конц.)") = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2"↑" + 2H_2O` `n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 32/64 = 0.5" моль"` `n(HNO_3) = 4*n(Cu) = 4*0.5 = 2" моль"` `m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 2*63 = 126 г` `m("р-ра "HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*126)/98 = 128.6 г` |
|
`m("р-ра "HNO_3) = ?` |
|