6-52
В воде массой 250 г растворили кристаллическую соду массой 14,3 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(Na_2CO_3) = 2.01%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_2O) = 250 г` `m(Na_2CO_3*10H_2O) = 14.3 г` |
`n(Na_2CO_3*10H_2O) = (m(Na_2CO_3*10H_2O))/(M(Na_2CO_3*10H_2O)) = 14.3/286 = 0.05" моль"` `n(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3*10H_2O) = 0.05" моль"` `m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 0.05*106 = 5.3 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(Na_2CO_3*10H_2O) = 250 + 14.3 = 264.3 г` `ω(Na_2CO_3) = (100*m(Na_2CO_3))/(m("р-ра")) = (100*5.3)/264.3 = 2.01%` |
|
`ω(Na_2CO_3) = ?` |
|