8-59
Навеску натрия массой 4,6 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и ее массовую долю в растворе после реакции.
Ответ: `m(NaOH) = 8 г`, `ω(NaOH) = 3.9%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Na) = 4.6 г` `m(H_2O) = 200 г` |
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2"↑"` `n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 4.6/23 = 0.2" моль"` `n(NaOH) = n(Na) = 0.2" моль"` `m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.2*40 = 8 г` `n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.1*2 = 0.2 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(Na) - m(H_2) = 200 + 4.6 - 0.2 = 204.4 г` `ω(NaOH) = (100*m(NaOH))/(m("р-ра")) = (100*8)/204.4 = 3.9%` |
|
`m(NaOH) = ?` `ω(NaOH) = ?` |
|