8-87
Вычислите массу кристаллогидрата нитрата кальция Ca(NO3)2∙4H2O и массу воды, необходимых для приготовления 200 г насыщенного при 20°C раствора. Растворимость нитрата кальция при 20°C составляет 128,8 г на 100 г воды.
Ответ: `m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = 162 г`, `m(H_2O) = 38 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра") = 200 г` `S(Ca(NO_3)_2) = 128.8" "г/(100 г H_2O)` |
`ω(Ca(NO_3)_2) = (100*128.8)/(128.8 + 100) = 56.3%` `m(Ca(NO_3)_2) = (ω(Ca(NO_3)_2)*m("р-ра"))/100 = (56.3*200)/100 = 112.6 г` `(m(Ca(NO_3)_2*4H_2O))/(M(Ca(NO_3)_2*4H_2O)) = (m(Ca(NO_3)_2))/(M(Ca(NO_3)_2))` `m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = (236*112.6)/164 = 162 г` `m(H_2O) = m("р-ра") - m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = 200 - 162 = 38 г` |
|
`m(Ca(NO_3)_2*4H_2O) = ?` `m(H_2O) = ?` |
|